2021年高一化学下学期期末检测模拟卷05含解析20210616261.doc

期末检测模拟卷05（提升卷）第I卷（选择题)一、单选题（36分)1．（2分）下列说法中不正确的是A．物质燃烧一定是放热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．化学键的断裂一定需要吸收能量D．化学反应除了生成新的物质外一定伴随着能量的变化【答案】B【解析】A．发光放热的剧烈化学反应叫燃烧物质燃烧一定是放热反应故A正确；B．放热反应在常温下不一定容易发生故B错误；C．化学键的断裂一定需要吸收能量成键一定放热故C正确；D．化学反应一定伴随着能量的变化故D正确；故选B。2．（2分）如图所示电流表A指针发生偏转同时M极质量增加N极质量减少M为电解质溶液。则M、N、B分别为A．M是CuN是ZnB是稀硫酸B．M是ZnN是CuB是CuCl2溶液C．.M是AgN是FeB是稀AgNO3溶液D．M是AgN是FeB是稀硫酸【答案】C【解析】同时M极质量增加N极质量减少说明N是负极、M是正极N的活泼性大于M；M极质量增加M极析出金属说明电解质是盐溶液故C正确。3．（2分）在一定条件下向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3以下叙述不正确的是A．开始反应时正反应速率最大逆反应速率为零B．随着反应的进行正反应速率逐渐减小最后减小为零C．平衡时正反应速率与逆反应速率相等且不为零D．达到平衡时SO2、O2、S03三者中均存在18O【答案】B【解析】A．开始反应时反应物浓度最大所以正反应速率最大故A正确；B．生成物浓度为零所以逆反应速率为零故A正确；随着反应的进行正反应速率逐渐减小最后不能减小为零故B错误；C．平衡时反应没有停止正反应速率与逆反应速率相等且不为零故C正确；D．可逆反应同时向正逆两个方向进行达到平衡时SO2、O2、S03三者中均存在180故D正确；故选B。4．（2分）下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18则X处于笫三周期第ⅡA族【答案】C【解析】A.现代元素周期表中元素按照元素的质子数递增顺序排列故A错误；B.氦的最外层电子数为2镁的最外层电子数也是2但二者不在同一主族而氧的最外层电子数为6硫的最外层电子数为6二者在同一主族则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素大部分具有半导体的性质则可以在此处找到半导体材料故C正确；D.X2+的核外电子数目为18则X的序数为20处于笫四周期第ⅡA族故D错误；综上所述答案为C。5．（2分）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数Z表示X原子的质子数则中子数=A-Z中子数为18的氯原子为A项错误；B.氮原子最外层电子数为5还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构所以两个氮原子共用3对电子氮气的结构式为N≡NB项错误；C.钠原子的核外有11个电子钠离子是由钠原子失去一个电子形成的则钠离子核外有10个电子Na+的结构示意图为C项错误；D.氧原子最外层有6个电子两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对D项正确。故选D。6．（2分）下列说法不正确的是（）A．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料属于煤的液化C．利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气是氢能开发的研究方向D．捕获工业排放的CO2既能降低地球的温室效应又能用来合成全降解塑料实现碳的循环利用【答案】C【解析】A．石油裂解的目的是为了获得“三烯”提高乙烯、丙烯和13−丁二烯的产量和质量故A正确；B．煤和水蒸气反应生成CO和氢气CO和氢气再化合生成甲醇故过程为煤的液化故B正确。C．利用化石燃料燃烧放出的热量消耗不再生能源且燃烧排放污染物应研究高效催化剂使水分解制备氢气是氢能开发的研究方向故C错误；D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳所以能实现碳的循环利用故D正确；答案选C。7．（2分）为落实“五水共治”某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分）设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】工业废气中