2021版高考化学一轮复习课时提升作业十三原子结构原子核外电子排布含解析苏教版.doc

6原子结构原子核外电子排布1.下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是()A.道尔顿提出原子学说B.汤姆生发现电子并提出原子结构轨道模型C.舍勒发现了氯气D.卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型【解析】选B。19世纪初英国化学家道尔顿提出近代原子学说A项正确;1897年英国科学家汤姆生发现了电子1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B项错误;1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气C项正确;1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型D项正确。2.元素的种数与原子的种数相比()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定【解析】选B。一种元素可能有多种核素所以在元素周期表中元素的种数比对应的原子种数少故选B。3.ETH天文研究所报告组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne中子数相同【解析】选A。20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素互为同位素具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体它们不能互为同分异构体A项正确;B项错误;20Ne和22Ne的质量数分别为20、22质量数不相同C项错误;20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12中子数不同D项错误。4.(2019·4月浙江选考改编)下列说法正确的是()A.18O2和16O2互为同位素B.Na结构示意图为C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.原子核内有8个中子的碳原子C【解析】选D。18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子而同位素指具有相同质子数但中子数不同的核素A错误;Na+结构示意图为B错误;核素表示具有一定的质子数和中子数的原子C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子显然C错误;原子核内有8个中子的碳原子CD正确。5.16O和18O是氧元素的两种核素NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子【解析】选D。16O2与18O2都是氧单质不互为同分异构体A错误;16O和18O核外电子数相同核外电子排布相同B错误;通过核变可以实现16O与18O间的相互转化C错误;标准状况下1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子D正确。6.有下列微粒:H;H;H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca;⑩35Cl2;Cl2。回答以下问题:(1)以上11种微粒共含有______________种核素含有______________种元素。(2)互为同位素的是____________;________________;______________。(3)质量数相等的微粒是______________。(4)形成的水分子共有______________种。(5)核外电子数相等的粒子共有__________组。【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素;(2)质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素;(3)原子符号左上角的数字为质量数;(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是:OOO、H16HH16HH16H所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。(5)同位素的核外电子数相等;由同位素构成的原子数相同的分子中核外电子数相等。答案:(1)116(2HHH16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)12(5)41.关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8【解析】选B。A、原子核一般由质子和中子构成但氕的原子核中不含中子只有1个质子故A错误;B、由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个故B正确;C、稀有气体中氦只有一个电子层只有2个电子不满足8个电子故C错误;D、原子含有2个电子层原子的次外层电子数是2原子含有3个电子层原子的次外层电子数是8原子的电子层为4或4个以上次外层电子数不超过18故D错误。2.某元素原子的质量数为A它的阳离子Xn+核外有x个电子w克这种原子的原子核内中子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol【解析】选C。元素原子的质量数为Aw克这种元素的原子其物质的量为mol阳离子Xn+核外有x