2020版高考化学二轮复习专题15物质结构与性质鸭1提升训练1含解析.doc

-3-物质结构与性质（选考）1．已知R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。各元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构R原子的价电子排布式为nsnnpn＋1T基态原子核外3个能级上都有电子且各能级上的电子数相等W原子的电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(稀有气体元素除外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2Y原子的价电子排布式为________T、X、Z的电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。解析：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中R原子的价电子排布式为nsnnpn＋1而n＝2则R为N；T元素基态原子核外3个能级上都有电子且各能级上的电子数相等原子核外电子排布式为1s22s22p2故T为C；W元素原子的电子层数与核外电子数相等则W为H；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2Y元素的原子半径在该周期中最大(稀有气体元素除外)则Y处于第ⅠA族Y的原子序数大于X的故X为O、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2Z元素的原子序数大于钠元素的则Z元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2故Z为Si。Y为Na其价电子排布式为3s1。T为CX为OZ为Si。由于同周期元素从左到右电负性逐渐增大；同主族元素从上到下电负性呈现减小的趋势。所以电负性从大到小的顺序为O＞C＞Si。答案：3s1O＞C＞Si2．现有七种元素其中A、B、C、D、E为短周期主族元素F、G为第四周期元素它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能依次为I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物写出其电子式：__________。(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有________个方向原子轨道呈________形。(3)某同学根据上述信息推断C的基态原子的核外电子排布图如下：