福建省龙岩市连城县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

-20-福建省龙岩市连城县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。详解：A、中子数为8的氮原子的质量数为15可表示为选项A错误；B、HCl中只含共价键其电子式为选项B错误；C、NH3中含个N-H键NH3的结构式为：选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子Cl−的结构示意图为选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学用语侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式注意它们之间的区别是解题的关键如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。2.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.CH3COO－B.SO32-C.CO32-D.HCO3-【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2和水混合后对CH3COO-的浓度没有太大的影响所以CH3COO-的浓度基本不变A正确；B.Na2O2和水反应生成NaOH和O2NaOH能和HCO3－反应生成CO32－所以HCO3－浓度减小B错误；C.Na2O2和水反应生成NaOH和O2NaOH能和HCO3－反应生成CO32－所以CO32－浓度增大C错误；D.Na2O2具有氧化性能氧化SO32－生成SO42－所以SO32－浓度减小D错误；故合理选项为A。3.NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、铁与氯气燃烧的方程式为：2Fe+3Cl32FeCl30.1molFe完全反应需要0.15molCl2由此可知Cl2不足故转移电子数按照Cl2计算Cl2中氯元素化合价由0降低为-1价故0.1molCl2反应转移电子数N=0.1×2×1×NA=0.2NA故A错误；B、乙烷与丙烯分子式中的氢原子数相同故0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目N=0.1×6×NA=0.6NA故B正确；C、64gSO2的物质的量n==1mol因SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应SO2不能完全转化为SO3故无法计算出最终得到的SO3分子数故C错误；D、标准状况下四氯化碳不是气体故2.24L四氯化碳所含的分子数大于0.1NA故D错误。【点睛】本题需注意A选项Fe与Cl2燃烧时无论Fe是否过量生成物都只有FeCl3没有FeCl2其原因是FeCl3为分子化合物在熔融状态下不能电离出Fe3+因此就无法发生2Fe3++Fe===3Fe2+反应。4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C.若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液则AB段有蓝色沉淀生成D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol【答案】C【解析】【详解】A.开始时Fe3+浓度不变则说明Fe3+没有参加反应则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应K2Cr2O7为氧化剂A正确；B.BC段Fe3+浓度逐渐减小为Fe3+和KI电离产生的I-之间的反应反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2B正确；C.将KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液由于过程中没有Fe2+出现所以没有蓝色沉淀生成C错误；D.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-共消耗的n(I-)=1.5mol则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)==0.25molD正确；故合理选项是C。5.下列解释事实的方程式中不正确的是A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HC