2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量课件苏教版必修2.ppt

第二单元化学反应中的热量一、放热反应和吸热反应1．反应中化学能与其他能的转化CaCO3的高温分解：热能→__________；植物的光合作用：_____→化学能；电解水制H2：_____能→化学能；物质的燃烧：_____能→热能、光能2．吸热反应、放热反应(1)实验探究刺激性(2)概念：有__________的化学反应称为放热反应__________的化学反应称为吸热反应。3．常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)常见的吸热反应：____________________________________________________________________________________________________。【自主思考】1．根据下列图像分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的变化并说明理由。提示图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量反应释放能量；图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量反应吸收能量。2．从化学键变化的角度分析在化学反应中为什么会有能量的变化？提示化学反应包含两个过程：一是要断开反应物中的化学键这一过程需要吸收能量克服原子间的相互作用；二是要形成生成物中的化学键这一过程会释放能量吸收与放出的能量不同对外表现为能量的变化。化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：若E1>E2反应吸收能量；若E1<E2反应放出能量。3．在25℃、101kPa条件下断裂1molH—H键吸收436.4kJ能量断裂1molCl—Cl键吸收242.7kJ能量形成1molH—Cl键放出431.8kJ能量。(1)反应物断键吸收的总能量是多少？提示反应物断键吸收的总能量是断裂1molH—H键与1molCl—Cl键吸收的能量之和即436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ。(2)生成物成键放出的总能量是多少？提示生成物成键放出的总能量为2×431.8kJ＝863.6kJ。(3)判断H2＋Cl2===2HCl是吸收能量还是放出能量？提示放出能量。二、热化学方程式1．概念：表示反应中_____或_____热量的化学方程式叫做热化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的_____变化。3．书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式中要标明物质的状态用_____、_____、_____分别代表气态、液态、固态。(2)用_____标明反应放出或吸收的热量负值表示在该条件下反应_____正值表示在该条件下反应_____。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示_________只表示__________。因此它可以用_____还可以用__________表示。对于相同物质的反应当化学计量数不同时其ΔH_____。5．1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体放出393.6kJ热量写出反应的热化学方程式。提示C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1根据上述热化学方程式回答下列问题：(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质放出热量的大小顺序是______________。(2)完全燃烧相等质量的上述物质放出热量的大小顺序为______________。(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下__________的物质完全燃烧所放出的______单位是__________。(4)我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指________主要成分是______与煤等燃料相比较其优点是热值高使用起来更经济对环境污染小。2．以煤为例探究提高燃料燃烧效率问题。(1)煤燃烧时将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的__________增大煤粉燃烧更充分反应速率加快。(2)通入适当过量空气的依据是空气充足煤粉燃烧充分生成CO2放出热量_____；若空气不足煤燃烧不完全生成CO产生热量_____且会造成污染。(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是_______________。(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置供其他方面使用。【自主思考】6．已知：1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ1molH—O键