安徽专版2020中考化学复习方案题型突破05科学探究题课件2020051515.pptx

类型一对实验条件、实验方法的探究1.[2019·安徽]某兴趣小组为探究金属活动性强弱分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时发现试管中出现灰白色沉淀该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁;假设二:含有镁粉;假设三:含有氢氧化镁。……查阅资料①氯化镁易溶于水;②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:得出结论由实验1可知假设不成立;由实验2可知沉淀中不含。假设三(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是____。注意:若答对第(3)小题奖励4分化学试卷总分不超过60分。[答案](2)一镁粉可能成立滤纸条变红[解析](2)加入适量蒸馏水搅拌沉淀未见减少说明物质不溶于水氯化镁溶于水故沉淀中不可能含有氯化镁假设一不成立;加入适量稀盐酸沉淀全部溶解没有气泡产生说明不含有镁粉因为镁粉与盐酸反应生成氢气;假设三可能成立因为氢氧化镁和盐酸反应沉淀溶解且没有气泡产生。氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红。1.[2019·安徽]某兴趣小组为探究金属活动性强弱分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带观察实验现象并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min[答案](3)①溶液pH逐渐增大最后呈碱性;反应前期pH变化较快反应后期pH变化较慢最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大反应较快随着反应的进行盐酸逐渐被消耗但镁在溶液中继续缓慢反应生成碱性物质最后反应完成②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯各加入等量的稀盐酸分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带观察现象如果前者无沉淀而后者有沉淀证明猜想成立(合理即可)[解析](3)①根据实验现象分析可知溶液pH逐渐增大最后呈碱性;反应前期pH变化较快反应后期pH变化较慢最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大反应较快随着反应的进行盐酸逐渐被消耗但镁在溶液中继续缓慢反应生成碱性物质最后反应完成。②根据表中信息镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀故猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯各加入等量的稀盐酸分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带观察现象如果前者无沉淀而后者有沉淀证明猜想成立(合理即可)。2.[2019·平凉]科学探究很奇妙!在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、、Cu2+)小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快。请你和小明一起通过图T5-1所示的三个实验完成这次探究活动并回答有关问题。(1)你认为最不可能的是粒子理由是。[答案](1)水分子过氧化氢是水溶液含有水所以水不是催化剂[解析](1)过氧化氢是水溶液一定含有水本身分解速率较慢所以水分子不是催化剂。2.[2019·平凉]科学探究很奇妙!在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、、Cu2+)小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快。请你和小明一起通过图T5-1所示的三个实验完成这次探究活动并回答有关问题。[答案](2)(或硫酸根离子)CuCl2[或氯化铜或Cu(NO3)2或硝酸铜]Cu2+(或铜离子)[解析](2)稀硫酸能解离出硫酸根离子但在实验②中加入稀硫酸后无明显变化说明硫酸根离子不起催化作用;硫酸铜溶液中还有铜离子可加入含有铜离子的其他物质来检验铜离子是否有催化作用加入氯化铜或硝酸铜溶液后观察到大量的气泡证明起催化作用的是铜离子。2.[2019·平凉]科学探究很奇妙!在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、、Cu2+)小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快。请你和小明一起通过图T5-1所示的三个实验完成这次探究活动并回答有关问题。(3)检验实验产生的气体的方法是。[答案](3)用带火星的木条伸入试管中木条复燃证明是氧气[解析](3)氧气有助燃性检验氧气可用带火星的小木条木条复燃证明是氧气。2.[2019·平凉]科学探究很奇妙!在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到