高中化学电解规律提高巩固练习新人教版选修4.doc

6电解规律【巩固练习】一、选择题1．以Pt作电极用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol·L－1NaCl溶液和300mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液过一段时间后取出电极将两杯溶液混合则对混合溶液的pH判断正确的是（）。A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于72．某铝冶炼厂以碳棒为电极电解熔融状态的Al2O3当生成54kg铝时阳极消耗24kg碳则阳极生成的CO和CO2混合气中CO与CO2两种气体的分子个数之比为（）。A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶13．CuI是一种不溶于水的白色固体它可由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极以Cu为阳极电解KI溶液通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色而阳极区溶液呈现蓝色对这个现象的正确解释是（）。①阴极电极反应2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)②阳极2Cu+4I――4e－＝2CuI↓+I2I2遇淀粉变蓝③阳极Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色④电极2I――2e―＝I2I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④4．通以相等的电量分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n(硝酸亚汞)＝2∶1则下列表述正确的是（）。A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)＝2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)25．某学生为完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑设计如图所示的四个实验你认为可行的实验是（）。6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液当阴极上增重ag时在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气从而可知M的相对原子质量是（）。A．B．C．D．7．在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中通电片刻则氧化产物与还原产物质量之比为（）。A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.58．电解100mL含c(H+)=0.30mol·L－1的下列溶液当电路中通过0.04mol电子时理论上析出金属质量最大的是（）。A．0.10mol·L－1Ag+B．0.02mol·L－1Zn2+C．0.20mol·L－1Cu2+D．0.20mol·L－1Pb2+9．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后欲使用电解液恢复到起始状态应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O10．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解通电一定时间后某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中H+浓度约为（）A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L11．当用两铂电极电解100g10％CuSO4溶液一段时间后在阳极析出0.16g物质时CuSO4溶液的质量分数为（）A．8.41％B．8.36％C．8.73％D．9.62％12．用石墨作电极电解CuCl2溶液当通电一段时间后阳极收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（）A．阴极生成的铜为3.2gB．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液呈碱性13．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解溶液时根据电解产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大最后为7二、非选择题1．采用惰性电极从NO3－、SO42－、Cl－、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质并电解。（1）若两极分别放出H2和O2电解质可能为_