福建省莆田第八中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc

92017-2018下学期高二化学《物质结构模块》期中考试卷相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项每题2分共40分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3O3B．分子中含8个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO4．能用共价键键能大小来解释的是()A．通常情况下Br2呈液态碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D．N2稳定性强于O25．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理由短周期元素组成的粒子只要其原子总数和原子最外层电子总数相同均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A．COeq\o\al(2－3)和NOeq\o\al(－3)B．O3和SO2C．CO2和NOeq\o\al(－2)D．SCN－和Neq\o\al(－3)6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．H2S分子中S为sp杂化为直线形B．BCl3中B原子sp2杂化为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化为直线形D．PCl3中P原子sp3杂化为三角锥形7．在硼酸[B(OH)3]分子中B原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp范德华力B．sp2范德华力C．sp2氢键D．sp3氢键8．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2中S原子杂化轨道类型为sp3B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl9.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是()化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol-1460360436431176A.Si—O的键长小于Si—SiB.HCl的稳定性比HI稳定性高C.C—C的键能大于Si—SiD.拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A．配位体是Cl－和H2O配位数是9B．中心离子是Ti4＋配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液所有Cl－均被完全沉淀11．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知肼是一种良好的极性溶剂沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是()A．肼分子是非极性分子B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子中的氮原子采用sp3杂化D．肼与偏二甲肼互称同系物12．PH3是一种无色剧毒气体其分子结构和NH3相似但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子因为N—H键键能高13.化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是（）A．化合物A中存在配位键B．反应前后碳原子的杂化类型不变C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形D．第一电离能：N>O>C>B14．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表