河北省邢台市桥东区九年级化学下册第10单元酸和碱复习教学设计新版新人教版.doc

5第十单元酸和碱（一）重点、难点突破1．浓盐酸和浓硫酸的性质比较表名称项目盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色气味无色、有刺激性气味无色无味挥发性易挥发难挥发与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较表名称项目氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质白色固体具有吸水性极易溶于水放热具有强腐蚀性白色固体微溶于水具有强腐蚀性化学性质使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3、与酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2CO33．酸的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应___色石蕊溶液遇酸变___色___色酚酞溶液遇酸变___色2.酸＋活泼金属→Zn＋H2SO4＝Fe＋HC1＝3.酸＋金属氧化物→H2SO4＋CuO＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋碱→H2SO4＋NaOH＝HCl+Ca(OH)2＝5.酸＋某些盐→Na2CO3+H2SO4=CaCO3+HCl=4．碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应___色石蕊溶液遇酸变___色___色酚酞溶液遇酸变___色2.碱＋某些非金属氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋SO2＝3.酸＋碱→HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝4.碱＋某些盐→NaOH＋CuSO4＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝5．溶液的酸碱性与酸碱度溶液可呈酸性、碱性或中性溶液酸碱性的强弱程度可用酸碱度表示。溶液的酸碱性常用酸碱指示剂检验；粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸其pH范围通常在0～14之间pH<7溶液显酸性pH越小酸性越强；pH＝7溶液显中性；pH>7溶液显碱性pH越大碱性越强。溶液呈酸性不一定是酸溶液有些盐的溶液呈酸性如CuSO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液有些盐的溶液也呈碱性如Na2CO3溶液。使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度不能将pH试纸润湿否则测定的是稀释后溶液的pH而导致测定结果不准确。（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中以免带入杂质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。6．中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应不属于基本反应类型。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。7．干燥剂的使用干燥剂：一些固体或气体物质在制取过程中或贮存过程中常会混入水蒸气有时需要把其中含有的水份吸收掉从而得到干燥的气体常用的干燥剂都是易吸水的物质：a)浓硫酸但浓硫酸有酸性因此不能干燥碱性气体如：NH3；b)固体NaOH有碱性不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、HCl等；c)CaO也可做干燥剂同样不能干燥酸性气体；d)碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物）在干燥气体的同时还能吸收一些酸性气体。8．气体的净化多种气体混合时有时要留下主要成份而将其它成分除去这可称作气体的净化一般来说要根据杂质气体的性质与主要气体性质上的差异或特性来加以净化。如用锌和盐酸反应制取氢气时氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体除杂过程中步骤及操作应尽可能简单、完全把多种杂质去除干净。这里应用了盐酸的性质、浓硫酸的性质和NaOH的性质可先把混合气体通过足量的NaOH溶液HCl气体被吸收这时可能又增加了水蒸气的量然后再通过浓H2SO4水份被吸收这样得到的就是干燥纯净的H2了。如果先把混合气体通过浓H2SO4后通过NaOH溶液最后出来的氢气中仍会混合水蒸气(通过NaOH溶液时带入的)。因此在气体净化中要充分注意各种净