黑龙江省大庆铁人中学2019_2020学年高二化学上学期入学考试试题含解析.doc

-18-黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）试题说明：1、本试题满分100分答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64K：39Zn：65第Ⅰ卷选择题部分（共54分）一、选择题（本题共18小题每小题只有一个选项正确每小题3分共54分）1.“玉兔”号月球车用作为热源材料下列关于的说法正确的是()A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A.两者是不同元素仅相对原子质量相等A错误；B.两者互为同位素B错误；C.两种微粒不是同种元素核外电子排布不同化学性质不同C错误；D.两者质子数相同所以具有相同的最外层电子D正确。故选择D。2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.增加SO3浓度D.多充入O2【答案】B【解析】【详解】A.增大压强体积减小浓度增大活化分子的百分含量不变反应速率增大A错误；B.升高温度活化分子数目增大百分含量增大反应速率增大B正确；C.增加SO3浓度浓度增大活化分子的百分含量不变反应速率增大C错误；D.多充入O2浓度增大反应速率增大活化分子的百分含量不变D错误；答案为B；3.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是()A.原子序数：a＞b＞c＞dB.单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞CC.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－【答案】B【解析】【分析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同电子层结构则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n原子序数a＞b＞d＞c；【详解】A.由分析可知原子序数：a＞b＞d＞cA错误；B.同周期原子序数越小金属性越强非金属性越弱则单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞CB正确；C.金属性越强则对应阳离子的还原性越弱非金属性越强对应阴离子的氧化性越弱氧化性：A(n+1)+＞Bn+离子还原性：C(n＋1)－＞Dn－C错误；D.具有相同核外电子排布的离子原子序数越大半径越小则离子半径：C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋D错误；答案为B。【点睛】金属的金属性越强对应阳离子的氧化性则越弱非金属性越强对应阴离子的氧化性越弱。4.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（）①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②HCl比H2S稳定③盐酸酸性比氢硫酸强④常温下氯气是气态而硫是固态⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3S与Fe反应生成FeS．A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑤⑥⑧D.③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①非金属的非金属性越强其单质与氢气化合越容易氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行能说明氯的非金属性比硫强①正确；②非金属的非金属性越强其气态氢化物则越稳定HCl比H2S稳定能说明氯的非金属性比硫强②正确；③非金属的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强盐酸酸性比氢硫酸强不能说明氯的非金属性比硫强③错误；④非金属性的强弱与物质在常温下的状态无关④错误；⑤H2S能被Cl2氧化成硫氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性能说明氯的非金属性比硫强⑤正确；⑥SCl2分子中氯显﹣1价非金属性越强对电子对的作用力越大则显负价能说明氯的非金属性比硫强⑥正确；⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强只能说明HClO得电子能力强不能说明氯的非金属性比硫强⑦错误；⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3S与Fe反应生成FeS非金属性越强变价金属的价态越高能说明氯的非金属性比硫强⑧正确；答案为C。5.在一定温度、不同压强(p1<p2)下可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示其中正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】在一定温度、不同压强(p1<p2)下压强越大反应速率越快反应达到平衡时的时间越短；根据列夏特列原理增大压强平衡正向移动Z的体积分数增大。答案为D。6.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的