2021版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测新人教版.doc

8第28讲难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时沉淀和溶解即停止B．Ksp越小难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。A项达到平衡时沉淀和溶解并未停止。B项Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小但是如果化合物的形式不同就不能利用Ksp来直接判断故Ksp越小难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项相同温度、同一溶质时根据同离子效应AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶解能力。2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO溶液的pH增大B．给溶液加热溶液的pH增大C．向溶液中加入Na2CO3溶液其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。向平衡体系中加入CaOCaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移由于温度不变Ksp不变所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡c(Ca2＋)、c(OH－)未变pH不变A项错误；给溶液加热Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小所以又会有少量Ca(OH)2析出c(OH－)减小pH减小B项错误；加入Na2CO3溶液部分Ca(OH)2转化为CaCO3固体质量增加C项正确；加入NaOH(s)Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移Ca(OH)2固体质量增加D项错误。3．可溶性钡盐有毒医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时若没有硫酸钠可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选D。胃液中存在盐酸难溶碳酸盐在胃液中能溶解达不到解毒的作用A、B项错误；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2＋)是安全的此时c(Ba2＋)＝eq\r(Ksp（BaSO4）)＝eq\r(1.1×10－10)>1.0×10－5故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时不会中毒C项错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时胃液中c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp（BaSO4）c（SOeq\o\al(2－4)）)＝eq\f(1.1×10－100.36)mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<eq\r(1.1×10－10)mol·L－1故D项正确。4．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是()A．该反应达到平衡时c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）Ksp（CuS）)解析：选A。反应达到平衡时c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化但二者一定不相等A项错误；该反应是沉淀的转化溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质B项正确；加入Cu(NO3)2(s)后溶液中的c(Cu2＋)增大平衡正向移动c(Mn2＋)增大C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)所以K＝eq\f(c（Mn2＋）c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（MnS）Ksp（CuS）)D项正确。5．(2020·西安检测)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速率加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯解析：选A。A.由题图可知随着温度升高溴酸银的溶解度逐渐增大因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由题图可知温度升高斜率增大因此AgBrO3的溶解速率加快。C.由溶解度曲线可知60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g则其物质的量浓度约为0.025mol·L