2019高考化学第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物考点1钠的性质及应用讲与练含解析.doc

10金属及其化合物李仕才eq\o(\s\up17(第一节)\s\do15())eq\o(\s\up17(钠及其化合物)\s\do15())考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。常温下钠与O2反应生成白色固体Na2O化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。点燃条件下钠与O2反应生成淡黄色固体Na2O2化学方程式为2Na＋O2eq\o(=====\s\up17(点燃))Na2O2。(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)与酸溶液反应(如HCl)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(4)与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl4eq\o(=====\s\up17(高温))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=====\s\up17(高温))NaCl＋K↑(制取金属钾因为钾的沸点比钠的沸点低使钾成为蒸汽而逸出)b．与盐溶液反应Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)eq\o(=====\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑。(2)金属钠保存在煤油中使之隔绝空气与水。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性熔融状态下可以用于制取金属如4Na＋TiCl4eq\o(=====\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti。判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)1．金属钠可保存在煤油中也可保存在CCl4中。(×)2．金属钠着火不能用水或干粉灭火器灭火。(√)3．钠在空气中露置最终生成的物质是碳酸氢钠。(×)4．电解熔融的氯化钠和电解饱和食盐水都可得到金属钠。(×)5．Na与足量O2反应生成Na2O随着温度的升高生成Na2O的速率逐渐加快。(×)6．钠在空气中与O2反应无论生成哪种产物23g钠反应时转移电子数肯定为NA。(√)1．钠燃烧时不能用水灭火应用沙土盖灭。2．取用金属钠时用镊子夹取金属钠用滤纸擦干表面的煤油放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割不能用手直接接触金属钠并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。3．钠与溶液反应的共同现象①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大与水相比反应更加剧烈最后钠可能在液面上燃烧。一、钠的性质及应用1．关于钠的叙述中不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时先熔化成银白色小球然后剧烈燃烧发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案：D2．在研究金属钠与水反应的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中钠浮于水面说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中溶液变红说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中生成蓝色沉淀说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡有尖锐爆鸣声说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强将一小块钠投入CuSO4溶液中Na首先与水反应生成NaOH和H2然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀故在水溶液中Na不能置换出Cu。答案：C3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中观察到下列现象：银白色eq\o(――→\s\up17(①))变灰暗eq\o(――→\s\up17(②))变白色eq\o(――→\s\up17(③))出现液滴eq\o(――→\s\up17(④))白色固体则下列说法正确的是()A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系