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课件-全国-2008_高中化学第3节沉淀溶解平衡的应用第2课时课件选修四.rar
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课件-全国-2008_高中化学第3节沉淀溶解平衡的应用第2课时课件选修四.rar
第3节沉淀溶解平衡第2课时第2课时沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?(2)沉淀的生成思考：向PbI2的饱和溶液中滴加几滴KI溶液，又会出现黄色沉淀，为什么？2.沉淀的转化ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。课堂小结
2023-03-11
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课件-全国-2008_高中化学第3节 沉淀溶解平衡的应用课件选修四.rar
沉淀溶解平衡的应用1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀Qc<Ksp,沉淀溶解2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。沉淀溶解平衡的应用问题组：1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？BaCO3Ba2++CO32-2、沉淀的溶解化学与生活化学与生活1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，
2023-03-11
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高中化学鲁科选修四课件：第3章 第3节沉淀溶解平衡 第2课时.ppt
一沉淀的溶解与生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋(aq)＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗，使溶液中的浓度降低，则Q<Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2＋浓度增大而引起人体重金属中毒。中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>Ksp(BaSO4)，故与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用______
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课件-全国-2009_高中化学《沉淀溶解平衡的应用》课件.rar
沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用交流与讨论2.将溶液的pH调节到3～4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。3.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。交流与讨论Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋3PO43-＋OH-AgClAg+＋Cl-2AgI2Ag+＋2I-沉淀的转化BaSO4Ba2+＋SO42-在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大，Ba2SO4溶解在水中的Ba2＋能CO32-与结合形成沉淀。待达到平衡后，移走上层溶液再加入饱和溶液，重复处理多次即可使大部分Ba2
2023-03-10
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高中化学 沉淀溶解平衡及应用课件 新人教选修4.ppt
沉淀溶解平衡的应用【案例一】检查胃病做钡餐透视中为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐如何急救?案例二CaCO3Ca2++CO32-【案例三】龋齿的形成原因及防治方法Ca5（PO4）3OH（S）(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61比Ca5(PO4)3OH更难溶牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
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