课件-全国-2011_高中化学 第二章化学反应与能量复习课件 新人教版必修2.rar

第二章化学反应与能量55页知识结构化学反应速率和限度一、化学反应的速率在一密闭的2L容器中,装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）如欲加快反应速率，可采取哪些措施？二、化学反应的速率②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率.在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:(1)2分钟内,NH3的平均反应速率为_______________.(2)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________.(3)N2的转化率为_______________.在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:(4)当反应达到平衡时，应具有哪些特征标志？1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。达到平衡的判断依据1、微观：正反应速率等于逆反应速率①有正有逆②同种物质速率值相等，不同物质速率比等于系数比2、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:(5)如欲提高反应限度，可采取哪些有效措施？四、化学反应条件的控制练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。化学能与热能一、化学能与热能能量反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q34、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的反应火力发电中能量的转化电极材料原电池反应的本质是:氧化还原反应。原电池形成条件：原电池原理的应用：.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。