专题四 酸的通性和碱的通性.ppt

第十单元酸和碱1．(5分)下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是()A．ZnB．CuOC．AgD．CaCO32．(5分)(2017·成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl33．(5分)生活中遇到的下列污垢不宜用盐酸清洗的是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体4．(5分)(2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()5.(5分)下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是()A．Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．酚酞试液D．紫色石蕊试液6．(5分)(2017·鄂州)(导学号71394080)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中充分反应后过滤得到滤液M和滤渣N下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的说法是()A．①②B．②③C．③④D．①④7．(5分)(2017·眉山)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－8．(10分)(2017·遵义)根据下列要求回答问题。(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中由分子构成的物质是干冰；(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙振荡。①宏观现象：可观察到___________________固体逐渐减少；②符号表征：该反应的化学方程式为_______________________________________________；③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断增加和减少的离子是Ca2＋和____(填离子符号)；9．(10分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有_________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_________________________________；②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；上述反应中属于酸的共同性质是_____(填序号)。(3)盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是_____(填编号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH10．(10分)(2017·宜宾)通过构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是____________。(2)可用稀硫酸与_____、_______等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液反应后过滤滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式下同)可能存在的溶质是__________________________。11．(12分)右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质且甲、乙、丙为不同类别的化合物乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲可帮助消化。图中“—”表现两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。(导学号71394081)(1)写出甲的化学式________。(2)①若乙在常温下为液体丙可用来改良酸性土壤则乙的化学式为_____丙的化学式为__________。②若乙在常温下为气体且可由甲与大理石反应得到则乙的化学式为CO2丙能与①中的丙反应生成CaCO3其化学方程式为___________________________________。(写出一个即可)。③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_______________________________。12．(14分)(2017·达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质做了如下实验：(导学号71394082)(1)试管A中的现象是____________________反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_______________________