专题十六 氯、溴、碘及其化合物.pptx

专题十六氯、溴、碘及其化合物考点氯、溴、碘及其化合物A组自主命题·江苏卷题组1.(2018江苏单科52分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 () A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气2.(2017江苏单科62分★★★)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S  BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O3.(2014江苏单科134分★★★)在探究新制饱和氯水成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A.氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO4.[2016江苏单科16(1)(2)9分0.599]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:H2O↓Cl2↓KCl↓电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 …… KClO3固体↓滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”)。答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)5.[2015江苏单科19(1)(2)9分0.279]实验室用下图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃~5℃进行实验中可采取的措施是、。B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2017北京理综86分)下列变化中气体被还原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.(2016课标Ⅲ96分)下列有关实验的操作正确的是 ()3.(2015课标Ⅱ126分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 () A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴再用SO2将其还原吸收4.(2018课标Ⅲ2714分)KIO3是一种重要的无机化合物可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是