试题-全国-2009_九年级化学第二册 金属§3几种常见的金属天津版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第二册金属§3几种常见的金属天津版【同步教育信息】一.本周教学内容第二册第一章金属§3几种常见的金属二.重点、难点1.含杂质的化学方程式的计算。2.了解合金的概念及铝、铜、锌、钛等金属及其合金的特性与用途。三.知识要点1.金属的通性（1）物理性质：状态——常温下除Hg外均为固态色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽导电、导热性能——都是电和热的良导体延展性——都有一定的延展性，如铂和金密度——有较大差别，ρ>4.5g/cm3为重金属，ρ<4.5g/cm3为轻金属硬度——差别较大，有的很软，如：Na，有的很硬，如：Pt熔点、沸点——一般较高。与非金属单质（如：O2）反应（2）化学性质与酸（如：稀HCl、稀H2SO4）反应与盐溶液（如：CuSO4）反应2.金属的分类在冶金工业中金属可分为黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名）有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例）有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）金属：ρ>4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。（2）轻金属：ρ<4.5g/cm3的金属，如铝、镁等。（3）轻稀有金属：锂、铍等。（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。（5）稀散金属：稼、锗等。（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。（7）放射性金属：镭、锕等。（8）贵金属：金、银、铂等。（9）碱金属：钾、钠等。3.合金——由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。4.反应物或生成物含一定量杂质的化学方程式的计算化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量反映的是纯净物之间的数量关系。当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再用纯净物质的质量计算。方法指导：化学有着自身的规律和知识体系，学习过程中要注意归纳和总结，建立一个知识网络图，运用这个网络图，能够更好地理解、掌握各个知识点。本章我们通过铁等金属的学习，认识了金属单质的研究方法。另外要注意联系实际。本章介绍的几种金属与日常生活关系紧密，要学会运用所学知识解决日常生活中遇到的问题。【典型例题】[例1]某高炉年产生铁100万吨（设生铁中含铁94%）若生产过程中铁的损失不计，问需要Fe2O3和含Fe2O380%的赤铁矿石各多少吨？解析：题目中没有给出炼铁的化学方程式，我们可以从原子守恒的观点建立铁与氧化铁之间的关系式：Fe2O3～2Fe160112即若得到112万吨的铁，需要160万吨Fe2O3。此题的思路是先计算100万吨生铁中含纯铁的质量，进而利用上述关系式计算出需要Fe2O3的质量，然后求需要赤铁矿石的质量。答案：100万吨生铁中含纯铁的质量是：100×94％＝94（万吨）设年产纯铁94万吨，需要Fe2O3的质量为Fe2O3～2Fe160112x94解得x=134.28（万吨）所需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是：（万吨）[例2]硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应，过滤后所得固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是多少？解析：把铁放入上述混合溶液中，会发生如下两个反应：①Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，由此可见，铁会逐渐溶解而进入溶液，同时有H2和Cu被置换出来，①为固体质量减少的反应，②为固体质量增加的反应，因此加入的铁粉的总质量与生成的铜的质量相等，可以此作为解题的突破口。解：设与硫酸反应的铁的质量为a，硫酸的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为b，硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为（a+b），则有①Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑5698ax②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu5616064bya+bx=y=解得x:y=7:80a+b=b=7a答案：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是7:80。[例3]在托盘天平两端各放置等质量同质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左边加一定质量的铁粉，右边加入等质量的合金，天平仍平衡。则合金中铝和铜的质量比为（）。A.B.C.D.解析：左烧杯中铁与盐酸反应，生成的氢气取决于铁的量；右烧杯中铝－铜合金质量与铁相等，但只有铝与盐酸反应，生成的氢气取决于铝的量，反应后天平仍平衡，说明生成氢气的质量相等。设左右烧杯中金属质量均为56g，铝的质量为x，则铜的质量为（56－x）由方程式知生成氢气的质量为2g。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑22Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑6x2g解得x=18g