《溶液》专题复习课件(共36张PPT).ppt

第四章溶液1.溶解现象(认识)溶液是由溶质和溶剂组成的(知道)2．水是重要的溶剂酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)3．一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意义(认识)4．初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数的简单计算(理解)5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)1.定义：________或________物质分散到___________里形成的________、________的________物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性质________。(2)稳定性(外界条件不变化则溶质与________不会分离)。2.溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。（2017•本溪）将下列物质加入足量的水中能形成无色透明溶液的是（）A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜（2017四川成都）溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解B．植物油加入水可得溶液C．氯化钠溶于水温度明显上升D．尿素施用过量会导致水污染【解析】A．洗涤剂去油污的原理是乳化说法错误；B．植物油加入水形成的不是均一、稳定的混合物振荡后可得乳浊液说法错误；C．氯化钠溶于水温度无明显变化说法错误；D．尿素是氮肥过量使用会造成水污染说法正确。故选D。1．定义：饱和溶液：__________下在______________里________再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下一定量溶剂里还能___________某种溶质的溶液。2．一般转化方法：增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂增加溶剂升高（降低）温度3．(1)对于同一种溶质来说在相同的温度时饱和溶液比不饱和溶液要________；(2)对于不同种溶质来说饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物若有则饱和反之不饱和或刚好饱和；(2)加入________若能继续溶解则不饱和反之饱和。5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到KNO3晶体一般用________法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体一般用________法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言而对于熟石灰和气体就刚好相反。例题3【解析】A、从图可以看出②中仍有蔗糖未溶解说明②是饱和溶液故A正确；B、②加热后蔗糖全部溶解得到溶液③溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液故B错误；C、②③中溶剂水的质量相同溶解的蔗糖的质量不相同故溶质的质量分数不同故C正确；D、②③中溶剂水的质量相同③中溶解了更多的蔗糖故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量故D正确。例题41．固体物质的溶解度(1)定义：在___________下某固态物质在__________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。(2)四要素：①条件：________；②标准：____________；③状态：________；④单位：________。(3)溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶解度为36g其含义为：在20℃时在100g水中最多能溶解36gNaCl或____________________________________________________。(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大如：；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大如：；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低如：。▲温馨提示：表达固体物质的溶解度时应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100g溶剂”“饱和状态”。2．气体溶解度：指在压强为101kPa一定温度时某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关温度越高气体的溶解度________；压强越大气体的溶解度________。2017甘肃天水）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）【解析】比较物质溶解度大小必须指明温度故A错误；氯化钠的溶解度受温