重组优化卷2016高考化学复习考点15元素周期律和元素周期表练习.doc

考点15元素周期律和元素周期表1．(2015·海南化学2)下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－2．(2015·北京理综7)下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO33．(2015·课标全国Ⅰ12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．(2015·江苏化学5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大X原子最外层有6个电子Y是至今发现的非金属性最强的元素Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5．(2015·天津理综7)随原子序数递增八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式：________________________________________________________________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧恢复至室温放出255.5kJ热量写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：①R溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。②写出m点反应的离子方程式：________________________________________________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。1．(2014·课标全国Ⅰ10)X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z2．(2014·广东理综23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质丁与辛属同周期元素下列判断正确的是(双选)()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3．(2014·上海化学6)今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．(2014·海南化学2)下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－5．(2013·天津理综3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高其原子