福建省邵武七中2019届高三化学上学期期中试题无答案.doc

-8-邵武市第七中学2018-2019学年第一学期期中考试试题高三年级化学学科注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题(共20小题每小题3分共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1．下列化学用语的表述正确的是()A．CSO的电子式：eq\o(S\s\up6(··)\s\do4(··))·eq\o\al(··)·C·eq\o\al(··)·eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))B．NaClO的电子式：Naeq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O2．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．标准生成热指的是在某温度下由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃时：Ag2O（s）＋2HCl（g）===2AgCl（s）＋H2O（l）ΔH1＝－324.4kJ·mol－12Ag（s）＋eq\f(12)O2（g）===Ag2O（s）ΔH2＝－30.56kJ·mol－1eq\f(12)H2（g）＋eq\f(12)Cl2（g）===HCl（g）ΔH3＝－92.21kJ·mol－1H2（g）＋eq\f(12)O2（g）===H2O（l）ΔH4＝－285.6kJ·mol－1则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．－126.89kJ·mol－1B．－324.4kJ·mol－1C．－30.56kJ·mol－1D．数据不足无法计算4．如图是某同学设计的原电池装置下列叙述中正确的是（）A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂K＋移向负极区5．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验其中产生H2的速率最快的是（）ABCD金属Zn纯铁Zn（内含少量铜）铜盐酸40mL3mol·L－110mL3mol·L－110mL3mol·L－120mL6mol·L－16．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g）。当下列所给有关量不再变化时不能表明该反应已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.eq\f(c（N2O4）c2（NO2）)7．反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）eq\f(12)H2（g）＋eq\f(12)I2（g）的平衡常数为K2则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝Keq\o\al(22)C．K1＝eq\f(1Keq\o\al(22))D．K1＝eq\f(12)K28．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度不变测得溶液的pH＝2下列叙述不正确的是（）A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．[H＋]<[SOeq\o\al(2－4)]9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列各操作中会引起实验误差的是（）A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗然后装入一定体积的NaOH溶液10．室温下向1LpH＝2的醋酸溶液中加入2LpH＝2的盐酸则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5）（）A．2.3B．1.7C．2