课件-全国-2019_（江苏专用）2020版高考化学 专题五 第3讲 化学平衡的移动课件.ppt

第3讲化学平衡的移动【2019·备考】最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。新课标要求：能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如2017年T15、2016年T15、2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。预测2019年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。考点一可逆反应与化学平衡状态2.化学平衡状态最大以上过程可用下图表示：名师助学：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。②化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，①不选；单位时间生成amolA为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，②选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，③不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑤不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，⑥不选；单位时间消耗amolA是正反应，同时生成3amolB是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦不选；A正确。答案A2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()解析因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝m/V可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。答案D3.苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。a.v正(CO2)＝v逆(CO2)b.c(CO2)＝c(CO)＝0.5mol/Lc.混合气体的密度不变d.CO2的体积分数保持不变(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。a.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/Lc.等于0.5mol/LD.无法确定答案(1)已达到(2)abd(3)d【方法技巧】判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变2.两标志——本质标志、等价标志考点二化学平衡移动2.化学平衡移动与化学反应速率的关系3.影响化学平衡的因素温度①加催化剂对反应速率影响的图像是(填字母，下同)，平衡移动。②升高温度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。4.勒夏特列原理1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：解析化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变