火线100天广西专版2016中考化学第一单元身边的化学物质第6讲酸和碱复习.doc

17第6讲酸和碱考试说明1.认识常见酸碱的主要性质和用途知道酸碱的腐蚀性。2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。6．完成基础的学生实验：①酸、碱的化学性质；②溶液酸碱性的检验。考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如紫色石蕊和无色酚酞溶液它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色如下表：物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后涂上3%~5%的_______溶液若是稀硫酸是否也要处理？答：____________。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小水会浮在浓硫酸上面溶解时放出的热量会使水立即沸腾使酸液向四周飞溅非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水并放出大量热________溶于水溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污如炉具清洁剂作材料中和土壤涂刷树木配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解易吸收二氧化碳而变质所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性所以也可用作干燥剂但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl___________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH________________SO2+2NaOH________________Ca(OH)2+CO2___________________Ca(OH)2+SO2___________________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4_____________Ca(OH)2+2HCl_________________4.能与部分盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2______________Ca(OH)2+Na2CO3________