课件-全国-2010_2010届高三化学高考专题复习课件：化学平衡的应用（1）.rar

化学总复习专题——等效平衡(1)T、V不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。已知编号2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)(2)T、V不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。(3)T、P不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。相关练习：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)练习2：在一个1L的密封容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动(填“向正反应方向、向逆反应方向或不”)(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是。(错选倒扣分)A.4molA＋2molBB.3molC＋1molDC.2molA＋1molB＋1molDD.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是。例．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是。(A)升高温度(B)加入催化剂(C)再加入nmolCO和nmolH2O(D)再加入2nmolCO2和2nmolH2例：在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率A、15mol、25％B、20mol、50％C、20mol、75％D、40mol、80％在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6mol·L-1和2mol·L-1。下列叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等例：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断例：在一真空恒容容器中充入1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡时PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2molPCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是A、m>nB、m<nC、m=nD、无法比较练习：在一真空恒容容器中盛有2molPCl5，加热到200℃时发生如下反应，PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡有PCl50.4mol，此时若移走1molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为：A0.4molB0.2molC大于0.2mol小于0.4molD小于0.2mol化学平衡中的解题思想【例2】在一个密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能出现的数据是()2、等效转化3.“一边倒”原则3.”过渡态“方法