课件-全国-2019_（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡选择题突破（七）课件.pptx

1.(2019·无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。12.(2019·镇江高三期末)一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内均充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内均充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是13.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)相关反应数据如下：111D项，因为是绝热容器，由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量，容器温度降低、反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1，则：4.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，测得反应的相关数据如下：解析A项，容器Ⅰ和容器Ⅱ投料完全等效，若均为恒温恒容，则x＝1.2，绝热容器Ⅱ中，C分解为吸热反应，所以相当于容器降温，平衡向生成C的方向移动，所以x>1.2，容器Ⅰ和容器Ⅲ对比，Ⅲ中相当于2份Ⅰ加压，平衡会正向移动，y>2.4，错误；B项，Ⅲ相对于Ⅰ，Ⅲ中平衡会正向移动，则有α3(A)>α1(A)，正确；11111若a、b两点的温度相同，压强之比等于物质的量之比，pa∶pb＝(0.12＋0.16)∶(0.02＋0.16)＝0.28∶0.18＝14∶9，但是b处的温度比a处的高，所以b处压强会增大，即pa∶pb＜14∶9，正确；111111解析A项，从图看，随着温度升高，CH4的转化率增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，作一等温线知，p1对应的CH4的转化率大，该反应是气体体积增大的反应，在减压下，平衡正向移动，CH4的转化率增大，即p1<p2，错误；C项，容器Ⅱ中的投料相当于容器Ⅰ中的两倍，容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ加压，若平衡不移动，则容器Ⅱ中的n(CO)是容器Ⅰ中n(CO)的2倍，该反应为气体体积增大的反应，在加压时，平衡逆向移动，所以容器Ⅱ中的n(CO)小于容器Ⅰ中n(CO)的2倍，正确；D项，将容器Ⅱ中CO和H2折算成CH4和H2O，相当于容器Ⅱ中起始投入0.2molCH4和0.2molH2O，气体共0.4mol，容器Ⅲ中CO和H2折算成CH4和H2O，相当于容器Ⅲ中起始投入0.2molCH4和0.3molH2O，气体共0.5mol，物质的量之比等于压强之比，起始时，pⅡ∶pⅢ＝4∶5，Ⅲ中投入量比Ⅱ中的多，相当于加压，平衡逆向移动，则达到平衡时，pⅡ∶pⅢ>4∶5，错误。