课件-全国-2019_2019年高考化学总复习 专题16 化学反应速率与化学平衡课件.pptx

专题十六化学反应速率与化学平衡考情精解读方法1化学反应速率的计算与大小比较方法2影响化学反应速率的因素方法3化学平衡状态的判断方法4化学平衡的移动方法5平衡转化率的判断方法6“三段式”法解答有关化学平衡常数的计算方法7等效平衡微课12化学平衡图像题的解题方法C.考法帮·考向全扫描考情精解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用考情分析高考主要考查对化学反应速率的理解、化学反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值为4~15分。命题预测预计在今后的高考中,会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合,考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用,考生应予以重视A.考点帮·知识全通关1.定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v=,单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3.特点(1)同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同物质表示其反应速率,其数值可能不同,但这些数值所表示的意义相同。因此表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。(2)同一化学反应中,各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变化量之比。1.化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。2.Δc是指反应过程中物质的消耗浓度或生成浓度,可根据反应方程式或比例计算。3.固体或纯液体(不是溶液),其浓度保持不变(可视为常数),因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。可逆反应的特点1.正反应和逆反应发生的条件相同。2.在可逆反应体系中,反应不能进行彻底,与化学反应有关的各种物质同时存在,即反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能全部转化为反应物。3.能量转化可逆。若正反应是吸(或放)热反应,则逆反应是放(或吸)热反应。4.对于可逆反应,可以通过改变反应条件,使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化学平衡状态”,简称化学平衡。3.化学平衡状态的特征4.化学平衡的移动(1)化学平衡的移动①定义达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。②化学平衡移动的过程(2)影响化学平衡移动的因素①温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。②浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。③压强:对于反应前后总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。注意因压强的影响实质是对浓度的影响,所以只有当压强“改变”能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。④催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡的移动无影响。催化剂可以缩短达到平衡所需的时间。疑难辨析化学平衡移动的根本原因(3)勒夏特列原理在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。但非水溶液中发生的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写入平衡常数表达式中。如C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)K=。2.同一化学反应,化学方程式写法不同,其平衡常数的表达式及数值亦不同。如373K时,N2O4和NO2的平衡体系:N2O4(g)2NO2(g)K==0.36N2O4(g)NO2(g)K'===0.602NO2(g)N2O4(g)K″==≈2.8书写平衡常数表达式时,要与化学方程式相对应,否则意义就不明确。3.对于给定的化学反应,K只与温度有关,温度改变,平衡常数发生变化。(3)应用①判