高中化学最基醇点系列考点11铝的化学性质新人教版必修1.doc

4考点11铝的化学性质【考点定位】本考点考查铝的化学性质主要是铝与强酸、强碱溶液的反应特别注意常温下铝遇强氧化性的钝化及常温下铝的抗腐蚀性掌握铝的冶炼原理。【精确解读】一、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜所以铝有抗腐蚀的性能铝能在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3；（2）与卤素单质、硫等反应：2Al+3Cl22AlCl3；2Al+3SAl2S3(用于工业制备Al2S3)；特别提醒：①铝在空气中需要高温点燃才能燃烧；②燃烧时放出大量的热发出耀眼的白光；③集气瓶底部都要放一些细砂以防止集气瓶炸裂；2．与H2O反应Al和冷水不反应但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气但反应缓慢2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑；3．与酸反应置换出H2Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2铝在冷浓H2SO4冷浓硝酸中发生钝化现象所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸；4、与某些氧化物反应（1）铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属如：V、Cr、等；特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等；②铝热反应的特点是反应放出大量的热使生成的金属呈液态；③要使用没有氧化的铝粉氧化铁粉末要烘干；④KClO3作为引燃剂也可以用Na2O2代替实验时可以不用镁条点燃而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5．与碱反应铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑；二、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2--12e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高但由于氯化铝是共价化合物熔融状态不能得到Al单质因此需要电解氧化铝但由于氧化铝的熔点很高因此加入冰晶石降低熔点。【精细剖析】1．金属铝的化学性质2．铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Aleq\o(――→\s\up7(失3e－))Al3＋所以无论与酸还是与碱反应Al与H2的关系都是2Al～3H2。（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气体积比eq\f(VH2HClVH2NaOH)＝eq\f(11)。（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比eq\f(VH2HClVH2NaOH)＝eq\f(13)。（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比eq\f(13)<eq\f(VH2HClVH2NaOH)<eq\f(11)则必定是A．铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；B．铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。3．铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。【典例剖析】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面置于空气中很快铝条表面产生“白毛”且温度明显上升．下列分析错误的是()A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝【剖析】将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面置于空气中很快铝条表面产生“白毛”白毛为氧化铝发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg硝酸汞为氧化剂；温度明显上升说明铝与氧气的反应为放热反应；A．白毛为氧化铝发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3温度明显上升说明铝与氧气的反应为放热反应故A正确；B．硝酸汞与Al发生置换反应硝酸汞为氧化剂不是催化剂故B错误；C．发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg故C正确；D．白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝故D正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】将少量铝粉投入下列物质中充分反应后无固体残留的是()A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液【答案】B【实战演练】1．称取两份铝粉第一份加入足量浓氢氧化钠溶液第二份加入足量盐酸如要放出等量的气体两份铝粉的质量之比为()A．1：3B．3：1C．1：1D．4：3【答案】C【解析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑