课件-全国-2017_2017高考化学二轮复习 专题突破 化学反应速率 化学平衡课件.ppt

专题八化学反应速率化学平衡考纲要求考点1：化学反应速率及影响因素知识网络例1.COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10～14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________________________典例精析典例精析典例精析方法总结特别提醒知识网络知识网络例3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是()①v（N2）＝0.3mol·L－1·min－1②v(NH3)＝0.9mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.015mol·L－1·s－1④v(H2)＝2.25mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④判断反应速率大小的方法1．对于同一个化学反应，在同一时间段内，化学反应速率若用不同物质表示，数值会因化学方程式中化学计量数的不同而不同，要比较其在不同时间段内化学反应进行的快慢，必须将化学反应速率换算成同一种物质的化学反应速率，然后再进行比较。2．换算依据：化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如：化学方程式为mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反应中，其中各种物质的化学反应速率满足关系：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。知识网络知识网络知识网络典例精析典例精析方法总结特别提醒考点4：平衡的移动影响因素3.化学平衡图像问题（1）以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0为例知识网络知识网络知识网络典例探究典例探究典例探究典例探究知识网络(3)平衡常数表达式K值的意义：①判断可逆反应进行的方向．将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q表示．即：知识网络2．转化率反应物的转化率(α)：3.反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．知识网络知识网络典例精析典例精析【解析】C可逆反应：X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)。v(N)＝v(M)＝0.050mol/(10L×5min)＝1.0×10－3mol/(L·min)，A错误；，B错误；实验③中，由平衡常数，得a＝0.12，X转化率为60%，C正确；由实验①②可知升温K减小，说明正反应是放热反应，900℃时X的转化率小于60%，b＜0.060，D错误。典例精析典例精析典例精析2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度(mol·L－1)5.0000转化浓度(mol·L－1)2.505.001.25平衡浓度(mol·L－1)2.505.001.25K1＝c4(NO2)×c(O2)/c2(N2O5)＝(5.00)4·1.25/(2.50)2＝125，平衡时N2O5的转化率α＝2.50/5.00×100%＝50%，D正确。1．化学平衡计算的一般思路和方法是抓住“三量一态”。“三量”即起始量(物质的量、浓度、体积)、变化量、平衡量；“一态”即可逆反应达到平衡时的平衡状态，要明确平衡状态时混合物的各组分及相关物质的相关量(体积、浓度、物质的量)。2．化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：起始量、变化量、平衡量。1.化学反应速率、影响及计算。2.化学平衡状态判断及移动3.化学平衡常数、转化率及计算。