课件-全国-2012_2012届高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡课件.rar

专题二化学基本理论第三讲化学反应速率和化学平衡考纲展示4．理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5．了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。真题热身解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。答案：C答案：A解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。答案：D一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择1.3×104kPa，因为在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO6.72(2)－41.8b2.67或8/3(3)<在250℃时，压强为1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失命题规律将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。考点突破条件的改变(3)恒容条件下，增加A(6)使用适当的催化剂[例1]下列说法不正确的是()①0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸分别与0.2mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同③铝和铁分别与0.1mol·L－1硫酸的反应速率相同④大理石块与大理石粉末分别与0.1mol·L－1盐酸反应的速率不同A．除①⑦外B．除②⑥外C．除③⑤外D．除④⑥外解析：①中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率小；②中盐酸和硝酸与大理石反应的速率相同；③中铝的金属性强于铁，反应速率更大；⑤不论反应是放热反应还是吸热反应，温度降低，正逆反应速率均减小，对于放热反应，由于正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，因此平衡正向移动；⑥合成氨中及时分离出氨气会导致浓度减小，因此反应速率会减小，平衡移动的原因同样是由于正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，因此平衡正向移动；⑦加入催化剂缩短了达到平衡的时间，同时加大了化学反应速率，从图中看出两种条件下达到化学平衡状态时速率是相等的，因此也不符合实际情况；⑧由于合成氨反应是放热反应，因此温度越高，NH3的产率越低，这一点图二是符合的，但考虑到温度越高，化学反应速率越快，体现在图像上即在T2时达到平衡前曲线的斜率大，因此图二也不符合。答案：D归纳提升：关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数、书写化学方程式。(2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响①固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将煤粉碎、将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率。②升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只是增大的程度不同。③改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。答案：0.050.06251.5A．②③B．①②C．③④D．④⑤解析：由于反应为等体反应，改变条件后，v′正与v′逆同等程度地增大，故改变的条件可能为加入催化剂或加压。答案：A考点2化学平衡解析：该反应的ΔH>0，为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，COCl2转化率变大；恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动；增加CO浓度，平衡向逆反应方向移动；减压，平衡向正反应方向移动；加催化剂，平衡不移动；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率提高。答案：B名师评题：本题考查了