课件-全国-2010_高三化学第二轮专题复习：《化学反应速率》课件.rar

[复习要求]1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、掌握有关化学反应速率的简单计算。1、概念：2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol4、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.15mol/(L.S)②VB=0.6mol/(L.S)③VC=4mol/(L.min)④VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s二、影响反应速率的因素如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。例1、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是；（）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClH2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应；再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________2）铝和碘反应还可以看到___________________3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______例1、[高考试题]反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1例2、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3:2:1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，此时温度与压强均未改变，则VB=______x=______；若温度不变压强变为P，则Vc=______，x=_____。解析：（1）因温度、压强均未改变，所以反应前后体积无变化，x+2=2+3，x=3。x=2例4、[上海试题]在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3:△H＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大