课件-全国-2019_（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能课件.pptx

专题五化学能与热能五年高考考点二热化学方程式的书写与盖斯定律通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=%,反应平衡常数K=。②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2α1,该反应的ΔH0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)。A.H2SB.CO2C.COSD.N2解析(1)根据强酸制弱酸规律,可知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S,A项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸,等浓度的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强,说明亚硫酸的电离程度大于氢硫酸,可以证明酸性:H2SO3>H2S,B项不符合题意;等浓度的二元弱酸溶液,酸电离产生的c(H+)越大,溶液的pH越小,则对应酸的酸性越强,所以亚硫酸的pH比等浓度的氢硫酸的pH小,可以证明酸性:H2SO3>H2S,C项不符合题意;物质的还原性与其电离产生氢离子的浓度大小无关,因此不能证明二者的酸性强弱,D项符合题意。(2)①H2SO4(aq) SO2(g)+H2O(l)+ O2(g)ΔH1=327kJ·mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH2=-151kJ·mol-1③2HI(aq) H2(g)+I2(s)ΔH3=110kJ·mol-1④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH4=61kJ·mol-1根据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)的热化学方程式:H2O(l) H2(g)+ O2(g)ΔH=286kJ·mol-1;由②+③+④可得系统(Ⅱ)的热化学方程式:H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1。根据系统(Ⅰ)、系统(Ⅱ)的热化学方程式可知产生等量的氢气,后者吸收的热量比前者少。(3)①设平衡时反应的H2S的物质的量为xmol。H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)开始0.40mol0.10mol00转化xmolxmolxmolxmol平衡(0.40-x)mol(0.10-x)molxmolxmol = =0.02解得x=0.01,所以H2S的平衡转化率α1= ×100%=2.5%。在610K时,该反应的化学平衡常数K= = = ≈2.8×10-3。②温度由610K升高到620K,平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,即α2>α1;根据题意可知升高温度,化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即ΔH>0。③增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动时H2S的消耗量,所以H2S转化率减小,A项错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,H2S转化率增大,B项正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率减小,C项错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D项错误。B组课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组答案B本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以图示形式呈现物质变化规律,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想,体现了学以致用的价值观念。B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2 Cu+Cl2↑。2.(2019江苏单科,11,4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ()A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和3.(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H