课件-全国-2019_2019年高考化学总复习 专题13 化学能与热能课件.pptx

专题十三化学能与热能考情精解读方法1化学反应中的能量变化方法2热化学方程式的“五步”书写与“五审”判断方法3反应热的计算方法4反应热的大小比较微课10中和热的实验测定考情精解读1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析(1)以化学反应与能量的基本概念立题,考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算;(2)以盖斯定律的应用立题,以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算,分值为3~6分。命题预测预测在2019年高考中,反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题可能更加关注能源问题,以期引导考生形成与环境和谐共处,合理利用自然资源的观念A.考点帮·知识全通关1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.反应热、焓变(1)反应热:在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。(2)焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变,用ΔH表示,单位常用kJ/mol(或kJ·mol-1)。(3)规定:放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”。化学专题十三化学能与热能化学专题十三化学能与热能化学专题十三化学能与热能1.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一的表现形式,其他的还有发光、放电等。2.化学反应表现为吸热或放热,与反应的条件没有必然关系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。3.化学反应表现为吸热或放热,与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应,如C+O24.燃烧热和中和热拓展延伸3.书写(1)注明反应条件:绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质的聚集状态:常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液。(3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ·mol-1)。(4)注意对应关系:ΔH的数值大小与化学计量数相对应。(5)区别于普通化学方程式:一般不注“↑”“↓”,不写“点燃”“加热”等反应条件。拓展延伸2.盖斯定律的应用(1)应用盖斯定律比较反应热的大小。(2)应用盖斯定律间接计算某些反应的反应热。B.方法帮·素养大提升2.活化能与焓变的关系示例1[2015北京理综,9,6分]最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:示例2某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是2.热化学方程式正误判断的“五审”示例3[高考组合改编题]写出下列反应的热化学方程式。(1)[2016天津理综,7(4)改编]Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:。(2)[2015安徽理综,27(4),3分]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。(3)[2014大纲全国卷,28(1),2分]已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。答案(1)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(2)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216.0kJ·mol-1(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1示例425℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H