课件-全国-2016_高考化学一轮总复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡1.2.盐类水解规律【助学技巧】水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。===Al(OH)3↓＋3CO2↑答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×溶液中微粒浓度大小比较方法如NaHCO3溶液中：2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型1.(2015·山东理综，13，5分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。答案D方法总结明晰盐类水解的七个易失分问题误区四误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。误区五由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A考点二沉淀溶解平衡3.特征4.沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)(2)影响因素：只受________影响。(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：5.影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质——决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向______的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是______热过程，升高温度，平衡向______的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_______的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向_______的方向移动。【助学技巧】沉淀溶解平衡的三个注意要点1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。(1)难溶电解质的溶解达到平衡时，固体的量不再减小()(2)达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等()(3)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同()(4)向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Ksp增大()(5)在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×溶解平衡曲线解题4大技巧2.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是