浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练12化学反应限度与化学平衡.doc

8提升训练12化学反应限度与化学平衡1.(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO)平衡向正向移动反应的平衡常数增大B.第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度选50℃C.第二阶段Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2.(2017·名校协作体联考)二氧化钛在一定波长光的照射下可有效降解甲醛、苯等有机物效果持久且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响结果如图所示。下列判断正确的是()A.在0~50min之间R的降解百分率pH=2大于pH=7B.溶液酸性越强R的降解速率越大C.R的起始浓度不同无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D.在20~25min之间pH=10时R的降解速率为0.04mol·L-1·min-13.(2017·学军中学)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO22分钟后NO的物质的量增加了0.4mol下列说法正确的是()A.2分钟内反应放出的热量小于0.1akJB.用氧气表示2分钟内的反应速率:v(O2)=0.05mol·L·min-1C.2分钟内NH3的转化率是50%D.2分钟末c(H2O)=0.6mol·L-14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中甲容器绝热恒容充入2molSO2和1molO2乙容器恒温恒容充入2molSO3丙容器恒温恒压充入2molSO3充分反应达到平衡下列说法正确的是()A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO2的体积分数大于丙D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时若充入惰性气体v正、v逆均减小平衡不移动B.650℃时反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时若充入等体积的CO2和CO平衡向逆反应方向移动D.925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总6.己知反应:2A(l)B(l)ΔH=-QkJ·mol-1取等量A分别在0℃和20℃下反应测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是()A.a代表20℃下A的Y-t曲线B.反应到66min时0℃和20℃下反应放出的热量相等C.0℃和20℃下达到平衡时反应都放出QkJ热量D.反应都达到平衡后正反应速率a>b7.一定条件下CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始=Z在恒压下平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时图中X点对应的平衡状态在加压后φ(CH4)减小8.一定温度下在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大9.(2017·江苏卷改编)温度为T1时在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)k正、k逆为速率常数受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(