2021高考化学一轮复习课时作业9镁铝及其重要化合物含解析鲁科版202103101123.doc

-7-镁、铝及其重要化合物(本栏目内容在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物也可用来制备一些铝盐C[A项金属铝具有良好的延展性因此铝可以制成铝箔用于食品包装金属铝也可用作建筑材料如铝合金门窗等正确；B项电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al由于Al2O3具有耐高温的性质也可用作耐火材料正确；C项明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后Al3＋能发生水解反应生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用可用作净水剂但Al(OH)3并不具有消毒作用错误；D项Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水正确。]2．镁铝性质相似下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧B[铝能被Cl2、O2氧化能与某些金属氧化物发生铝热反应与水反应很不明显但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧能与沸水反应但不能与强碱溶液反应。]3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3A[四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成Na[Al(OH)4]。由Na[Al(OH)4]的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量即四个选项中Al元素的百分含量越高消耗的NaOH就越多。]4．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－3)、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－3)、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NHeq\o\al(＋4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－3)、Na＋C[A项Al3＋易水解在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B项HCOeq\o\al(－3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－3)＋H2O；D项Al3＋与[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－3)因发生双水解反应不能大量共存。]5．下列反应中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋4)B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋4)＋OH－===NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－3)＋H2OC[A项氨水不能溶解Al(OH)3；B项NHeq\o\al(＋4)、Al3＋同时存在时Al3＋与OH－先反应；D项通足量CO2时应生成HCOeq\o\al(－3)。]6．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应过滤向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液充分反应过滤、洗涤、干燥得到MgOB[Al(OH)3不溶于氨水故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀达不到除杂的目的。]7．下列各组物质不能按“”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC[A中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化；B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化；C中铝无法通过一步反应生成Al(OH