课件-全国-2019_（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习 专题三 第2讲 镁、铝及其化合物课件.pptx

第2讲镁、铝及其化合物考点一铝及其重要化合物 考点一铝及其重要化合物(2)化学性质 2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。(2)化学性质 3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质a.Al(OH)3的电离: c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(OH)3↓+HC 。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al +Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来 (✕)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 (√)(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物 (√)(4)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性(√)(5)常用氧化铝坩埚熔化固体NaOH (✕)(6)Al(OH)3常用于治疗胃酸过多 (√)(7)泡沫灭火器反应原理为Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO3↑ (√)(8)明矾常用作水处理的杀菌消毒剂 (✕)(9)Al2O3 Al(OH)3的转化可通过一步反应实现 (✕)(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2发生反应的离子方程式为Al +4CO2+2H2O Al3++4HC  (✕)2.用离子方程式表示下列转化关系的代表反应。 ①②③④⑤⑥⑦答案①Al3++3OH- Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N②Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O③Al(OH)3+OH- Al +2H2O④Al +H++H2O Al(OH)3↓⑤Al +4H+ Al3++2H2O⑥Al3++4OH- Al +2H2O⑦Al3++3Al +6H2O 4Al(OH)3↓题组一铝及其化合物的性质及应用2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 (D)A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合胃溃疡患者服用解析题给物质属于盐,是纯净物,A、B错;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+,C错;该药剂与胃酸(HCl)反应时,产生CO2,易使胃溃疡患者胃穿孔,D正确。3.(2019四川成都模拟)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后在相同状况下测得生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为 (A)A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析由6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知,两份等质量的铝粉若完全反应,则生成的H2的体积相等,消耗的HCl与NaOH的物质的量不相等。依题意,HCl、NaOH都为0.3mol,且在相同状况下生成H2的体积比为1∶2,则甲中HCl不足,Al过量;乙中NaOH过量,Al不足。生成H2的物质的量之比为1∶2,参与反应的Al的物质的量之比也为1∶2,与0.3molHCl反应的Al为2.7g,则与NaOH溶液反应的Al为5.4g。思维建模铝与酸、碱反应生成H2的量的关系反应实质:Al Al3+,2H+ H2↑;定量关系:2Al~3H2。(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比 = 。(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比 = 。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,若 < < ,则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足,铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。题组二氢氧化铝的制备方法及其原理解析若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;由NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸,不容易控制量的多少,故B项操作步骤为最佳顺序。5.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下:350g70%H2SO4溶液,NaOH固体240g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1g、W2g、W3g。三种实验方案如下:甲:铝→加NaOH溶液→加