课件-全国-2019_2019年高考化学总复习 专题25 物质结构与性质课件.pptx

专题二十五物质结构与性质考情精解读方法1基态原子核外电子排布方法2电离能和电负性的应用方法3分子立体构型与中心原子杂化类型的判断键的极性与分子的极性判断方法4分子的性质方法5等电子原理的应用方法6晶体类型的判断及熔、沸点比较方法7与晶体有关的计算考向1基态原子的核外电子排布考向2同周期元素第一电子亲和能的变化规律考向3分子的构型、杂化轨道理论的综合考查考向4晶体类型的判断晶体熔、沸点的比较考向5晶胞结构的相关计算考情精解读1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算核心考点考情分析全国卷对本选修模块的考查以“原子结构→分子结构→晶体结构”为主线,多方位、多角度、多层次考查考生的理论知识,体现了化学学科核心素养中的微观探析以及模型认知能力。分值为15分左右。命题预测预计2019年高考将会稳中有变,在考查原子、分子结构的基础上,考查物质结构与性质的应用,同时四种晶体类型仍将是命题的热点,掌握常见晶体的内部结构并能进行相关计算是难点A考点帮·知识全通关1.能层、能级与原子轨道(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。专题二十五物质结构与性质专题二十五物质结构与性质专题二十五物质结构与性质专题二十五物质结构与性质专题二十五物质结构与性质据一个轨道,且自旋状态相同。如2p3的电子排布为,不能表示为或。特别提醒洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,这一点可看成洪特规则的特例。如24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满稳定状态);29Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满稳定状态,4s1为半充满稳定状态)。注意基态原子的核外电子排布必须同时满足“两原理一规则”,若违反其一,则电子能量不处于最低状态。(2)核外电子排布的表示方法3.基态、激发态与光谱示意图处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级而变成激发态原子。4.原子结构与元素在周期表中的位置的关系(1)原子结构与元素周期表的关系(2)元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系(3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点注意对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与处于它对角线位置的主族元素的某些性质相似,如5.元素周期律(1)电离能①第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ·mol-1。②规律a.同一元素:I1<I2<I3……b.同周期元素,自左至右,元素的第一电离能在总体上呈现逐渐增大的趋势,表明元素原子越来越难失去电子。c.同主族元素,自上而下,元素的第一电离能逐渐减小,表明元素原子越来越易失去电子。d.元素第一电离能变化的反常情况:ⅡA族和