课件-全国-2016_高考化学一轮总复习 专题十一 电化学课件.ppt

专题十一电化学1.概念：把________转化为______的装置。2.形成条件3.工作原理[以(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)原电池为例]【助学技巧】原电池正、负极判断的“五个角度”4.化学电源(1)一次电池(碱性锌锰干电池)碱性锌锰干电池的工作原理如图：(2)二次电池(以铅蓄电池为例)①放电时的反应a.负极反应：__________________________；b.正极反应：________________________________________；c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。②充电时的反应a.阴极反应：_________________________；b.阳极反应：________________________________________；c.总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。(3)燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。【助学技巧】(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能，构成原电池()(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×新型化学电源题的分析策略2.电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写1.(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()答案D原电池的设计方法(3)设计实例：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：1.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极___________________________，正极____________________________________________，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋错因分析(1)不注明电极材料名称或元素符号。(2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。(3)误把盐桥画成导线。(4)不能连成闭合回路。考点二电解原理及其应用3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)【助学技巧】电子和离子的移动方向4.氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取_______、____和_____，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为___________。5.电镀与电解精炼铜6.电冶金(1)钠的冶炼总反应：__________________________阴极反应：_____________________阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(2)Mg的冶炼总反应：__________________________(3)Al的冶炼总反应：___________________________(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应()(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色()(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×分析电解过程的思维程序注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极Cl－＞OH－；阴极Ag＋＞Cu2＋＞H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4.分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5.最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。答案B明晰突破电解液复原易失分问题2.用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为()A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol答案C错因分析本题易错点在于不能抓住加入Cu(OH)2将溶液完全复原这一信息，确定该电解过程分为两个过程，分别为电解CuSO4溶液和H2O，可分别进行计算。根据题意知，通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2＋放电完全，且电解了一