课件-全国-2013_2013年高考化学二轮复习 1-7 物质结构与性质考点研习课件.rar

专题七物质结构与性质1．热点预测：2013年高考仍将以元素周期表为基础，延续填空题的形式对结构知识进行系统考查。2．趋势分析：主要考查电子排布式，电离能，电负性的递变规律；共价键类型，杂化方式，分子空间构型等。预计2013年可能适当加大难度，会在晶胞结构方面进行加深，应予以关注。[例1](2012年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：____________________。[答案](1)四Ⅷ2(2)小H2O1．基态原子的核外电子排布的注意点洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12．元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。但同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，同周期元素第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素的电离能。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。如果某主族元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化合价，如锰元素＋2～＋7价。3．元素电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。1．Ⅰ.元素周期表中电负性最大的元素是________，次之的是________；第一电离能最大的是________，第一电离能最小的短周期元素是________。Ⅱ.已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布为______________________________。(2)M原子的最外层电子数是________，最高能级组中电子数是________。(3)M元素位于周期表中的第______周期______族。解析：Ⅰ.元素电负性与其非金属性的递变规律一致，故电负性最大的元素是F，次之的是O；稀有气体原子难失去电子，结合同一族从上至下原子失电子能力增强，可知He的第一电离能最大，短周期元素中Na失电子能力最强，第一电离能最小。Ⅱ.M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的外围电子排布应是3d54s2，该元素在第四周期ⅦB族。答案：Ⅰ.FO；HeNaⅡ.(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)27(3)四ⅦB[例2](2012年高考福建卷)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是________。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键[解析](1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al<Si。(2)Mn是25号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。(4)①由球棍模型可以看出，大黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与