课件-全国-2012_高三化学一轮总复习 讲与练3-第2讲 铝及其重要化合物课件.rar

课堂反馈解读考纲2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________。3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_____________。4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：___________________。思考1：铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？思考2：铝热反应发生的原因是什么？二、铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：________________________，它是________色晶体，________溶于水，水溶液pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。思考3：既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？思考4：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式是什么？(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形式是什么？[答案]C[解析]铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下Al与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3[答案]A[解析]由图可知Mg、Al两者产生的H2体积相等，由关系式：Mg～H2和2Al～3H2可得关系式3Mg～2Al，知A项正确；m(Mg)∶m(Al)＝(3×24)∶(2×27)＝4∶3，B错误；C错误；反应速率Mg大于Al，D错误。3．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是___________________________。(2)图中B点表示的意义是__________________________。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________________________________________________________________________。(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。(3)常用方法①守恒法守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。②平均值法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g[解析]铝与盐酸、NaOH溶液反应时，反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH溶液来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al与NaOH溶液反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。[答案]A[归纳拓展](1)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。(2)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于金属失去1mol电子时的质量比。(3)当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。变式训练1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mo