课件-全国-2012_优化探究2012高考化学二轮复习 第1部分 专题2 第5讲 电化学课件.rar

第5讲电化学一、原电池、电解池电极反应式及总反应式的书写(2)书写步骤2．电解池的电极反应式和总反应式的书写方法[易错警示]1．在分析原电池时，往往错误地认为阳离子移向负极，阴离子移向正极。2．在碱性燃料电池中有时易把正极反应错写为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O3．错误地认为电子通过电解质溶液，在闭合电路中电子走陆路(导线)，离子走水路(电解质溶液)，电子并不通过电解质溶液。二、电解质溶液的电解规律2.电解后电解质溶液恢复时要注意，从溶液中出去哪些原子，则需按比例补充哪些原子。如电解盐酸从溶液中出去的是H2和Cl2(1∶1)，故补入时应通入HCl气体而不是加入盐酸。3．如果电解质和水同时被电解则产物一般为三种：如AgNO3、CuSO4、NaCl等，可以此作为推断题的突破口。电极反应式的书写[解析]在该电池中Li­Al是负极材料，该材料中Li的化合价为0价，负极电极反应式为：Li－e－===Li＋，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故B正确，A、C错误。D项，充电时，阴极上发生还原反应得电子，故D项错误。[答案]B1．(2011年高考课标全国理综)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。答案：C电解的工作原理回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色。(2)写出A管中发生反应的反应式：__________。(3)写出B管中发生反应的反应式：__________。(4)检验a管中气体的方法是__________。(5)检验b管中气体的方法是________。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。[解析]本题结合电解原理考查化学实验现象描述、实验设计能力。该电解的本质是电解水，A、B极分别是阴极和阳极，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故该极区溶液呈碱性，则Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B管反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。气体的检验容易忽视取出试管过程中将试管堵住。电解一段时间后，将电解液倒入烧杯内，由于两极产生H＋和OH－恰好反应，故溶液基本恢复电解前的状态，溶液仍为红色，白色沉淀溶解。[答案](1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(写2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑同样给分)、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(写2H2O－4e－===4H＋＋O2↑同样给分)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)2．(2011年衡水模拟)1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A．电解后溶液的pH＝0B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝解析：根据离子的放电顺序及电子守恒可知：阴极：1mol铜离子先放电，然后1mol氢离子放电(铝离子不放电)，溶液中产生氢离子浓度为1mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生0.5mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4。答案：A电化学的有关计算答案：AB某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着