课件-全国-2012_2013高考化学一轮复习 硫及其重要的化合物配套课件 新课标.rar

课堂反馈解读考纲思考1：(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：_________________________________。b．与碱性氧化物反应与CaO反应：____________________________________。c．与碱反应与NaOH溶液反应：_______________________________。②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反应：______________________，该反应为可逆反应。b．与X2反应：_______________________________。③氧化性与H2S反应：_____________________________________。④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。2．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为________态。(2)化学性质——________性氧化物的通性①与H2O反应：__________________________________。②与CaO反应：__________________________________。③与Ca(OH)2溶液反应：__________________________。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：答案：一、火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeSCu2S(2)SO2思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。三、1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色思考2：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。[答案]B[解析]给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅①B．仅②C．仅③D．①②③[答案]C[解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是()A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸缓慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差[答案]B[解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，酸性增强，pH减小。4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为__________________________。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S气体[解析](1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。1．SO2与CO2性质的比较2.SO2性质及使溶液褪色的情况酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色。还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。3．常见漂白剂及其漂白原理比较[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________________