课件-全国-2012_2012届高考化学自主复习要点 第1章 化学反应及其能量变化训练课件.rar

第1讲氧化还原反应的概念要点感悟……………………04要点感悟例2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。是H2CrO4→Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有：V(O2)＝0.3mole－×22.4L/mol÷2mole－＝3.36L。2.氧化还原反应一般规律（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：判断氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有与无。（4）归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。如图：高价→中间价←低价应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。（5）先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－例4某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4［解析］三者氧化性强弱的顺序是：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1mol4mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2＋FeCu＋Fe(NO3)21mol1mol1mol可见HNO3为4mol，Fe(NO3)3为1mol，Cu(NO3)2为1mol。1.在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、C、S2－、Cl－等离子或原子中。（1）只有氧化性的是；（2）只有还原性的是；（3）既有氧化性又有还原性的是。D3.在K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。第2讲氧化还原反应的配平和计算要点感悟……………………04要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟1.反应5KCl＋KClO3＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（）A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶12.配平下列反应的化学方程式（1）KMnO4＋HCl—KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（2）KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4—CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O（3）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O（4）MnO2＋I－＋H＋—Mn2＋＋I2＋H2O随堂试训随堂试训随堂试训第3讲离子反应要点感悟……………………04要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟随堂试训随堂试训随堂试训随堂试训第4讲化学反应中的能量变化要点感悟……………………04要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟要点感悟随堂试训随堂试训随堂试训随堂试训