课件-全国-2012_2012届高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件.rar

专题一化学基本概念第二讲化学常用计量考纲展示真题热身解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错误；B项中无溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况下己烷为液态，由体积无法计算物质的量，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子1mol,0.2×2＝0.4NA，D项正确。答案：D解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子，A错误；在NaCl晶体中，Na＋为10电子微粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L，其浓度略小于1.00mol·L－1，C错误；电解58.5g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠，D错误。答案：B解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2、还是46gN2O4，所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。答案：B解析：23gNO2为0.5mol，含氧原子1mol，A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质，部分电离，含有的OH－的个数小于0.1NA个，B项错误；C项条件和状态均不对；D项1molFe2＋作还原剂，转移NA个电子，D项错误。答案：A解析：1molAl3＋离子含有的核外电子数为10NA，A项错误；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，B项错误；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA，C项错误；D项正确。答案：D实验步骤命题规律考点突破答案：⑧答案：C解析：仅在12.0gNaHSO4中氧原子数为0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原子数必定大于0.4NA，A错；7.8g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA，C错；1molSiO2中含4molSi—O键，其中氧原子数目为2NA，D错。答案：B答案：D解析：设n(PCl3)＝xmol，n(PCl5)＝ymol，由P元素守恒有：x＋y＝0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒有3x＋5y＝(0.314×2)/22.4≈0.028②，联立之可解得：x＝0.006，y＝0.002，故选C。答案：C答案：B答案：C答案：CA．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A高考失分警示课时作业（2）