课件-全国-2011_2012届高考化学一轮复习 第十一章 第一节 镁和铝 课件.rar

第一节镁和铝1．Mg、Al的物理性质和化学性质。2．金属与酸反应规律的应用。3．Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化、图象分析及有关沉淀量变化的计算等。4．Mg2＋、Al3＋无水盐的实验制备。5．Mg、Al合金在社会生活中的应用。(1)金属的通性与分类①通性物理通性：具有光泽(多数为银白色)，不透明，容易，有等，这是由金属的结构所决定。化学通性：金属元素原子共同的化学性质是容易失去外层电子，变成金属阳离子，表现出，即：M－ne－===Mn＋。金属的还原性主要表现在金属能与氧气或其他非金属单质、水、酸、盐等发生反应。②分类冶金工业(2)合金①定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)而成的具有的物质叫做合金。②合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能；一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点，硬度。比如镁铝和其他金属和非金属形成合金，其强度和硬度都大于镁铝。镁、铝最重要的用途是制造，应用量最大的合金是。我国应用最早的合金是。下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是()A．易失去电子的物质B．原子最外电子层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素【解析】H2比铂、金失电子能力强→A错；H原子最外层只有一个电子→B错；碲和硅等非金属单质也有金属光泽→C错；D项可确定是镁元素→D项符合题意。【答案】D有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积为()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL【解析】由题示信息得有关反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl由上述方程式得：只有当溶液中只存在NaCl时，镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3存在，沉淀质量达到最大值，也就是当n(NaOH)＝n(HCl)时沉淀的量最多。【答案】A(1)镁和铝的氧化物(2)镁和铝的氢氧化物(3)硫酸铝钾[KAl(SO4)2]①明矾：化学式为：是无色晶体，易溶于水。(2009年江苏单科)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项正确；D项，电解MgCl2溶液应得到Mg(OH)2而非Mg。【答案】D(3)水解转化Al3＋＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(4)应用①制Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-离子方程式的书写，产物的分析可以由“转化关系”解决。化学计量数比可以结合“转化关系”及电荷守恒、物料守恒得以解决。例如H＋和化学计量数1∶1反应生成电中性的Al(OH)3，而要生成Al3＋则为4∶1，因为Al3＋带3个单位正电荷。(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_____________________、_____________________、_______________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________________②溶液a中存在的离子有________________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_________________________为此，改进方法是________________________。③为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________________________。(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是()A．溶液A选用NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】(1)①加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的