课件-全国-2011_2010年高考化学一轮复习 第23讲 硫氧及其化合物(二)全套课件.rar

1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热2.某溶液中含有HCO3−、SO32−、SO42−、Cl−和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3−B.SO42−C.Cl−D.Na+3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是【解析】Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡盐产生白色沉淀，据此猜想Na2S2O3能与钡盐产生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A.溶液中一定存在Br−、CO32−B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32−D.溶液一定呈碱性【评注】主要考离子之间相互反应的可能性以及反应产物的性。变式1【例2】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加30%盐酸，98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（）A.白红白B.红黑红C.红红红D.红黑白变式2【备选题】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）A.SO2、饱和NaHCO3B.CO2、饱和NaHSO3C.SO2、饱和NaHSO3D.Cl2、饱和NaHSO31.浓硫酸酸性与氧化性的判断2.硫酸工业制法3.酸雨(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。【解析】(1)气体发生装置属于固体+液体不需加热制取气体类型，选用锥形瓶和分液漏斗；二氧化硫易溶于水比空气重，应该用向上排空法收集；多余气体要进行尾气吸收处理。(3)气体产生缓慢又不存在气密性问题，那就必须从影响反应速率因素、反应物是否变质等进行分析。