课件-全国-2010_（大纲版）2010年高三化学高考二轮专题复习达标测试第9讲《电化学原理及其应用》课件.rar

1.(2009·广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-LiFePO4解析由于Li能和稀H2SO4、H2O反应，因此电解质不能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电池中，阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移动；充电过程是电解的过程，电解池的阳极失电子，即LiFePO4-e-Li++FePO4，因此阳极材料（LiFePO4）质量会减少；将电解池阳极反应倒过来就是原电池的正极反应。综合上述分析可知C、D正确。3.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确的是（）A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低解析充电时，Li被氧化，电池负极反应为Li++C6+e-LiC6,故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D项错误。6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol可知：阴极产物为0.1molCu和0.1molH2,阳极产物为0.1molO2，可得转移电子的物质的量为0.4mol,选D。解析金属可发生析氢腐蚀，也可能发生吸氧腐蚀，所以A、C不对。C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO）=0.6mol/L,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K+）为0.2mol/LB.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c（H+）为0.2mol/L解析石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应：Cu2++2e-Cu，2H++2e-H2↑。从收集到O2为2.24L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子，而在生成2.24LH2的过程中转移0.2mol电子，所以Cu2+共得到0.4mol-0.2mol=0.2mol电子，电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。电解前后分别有以下守恒关系：c（K+）+2c（Cu2+)=c(NO),c(K+)+c(H+)=c(NO),不难算出：电解前c（K+）=0.2mol/L，电解后c（H+）=0.4mol/L。10.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。答案（1）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑（3）①4OH--4e-2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B解析电极方程的书写，首先判断一氧化碳化合价升高，失电