课件-全国-2010_2010届高三化学复习专题课件：化学常用计量.rar

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．2．理解质量守恒定律的含义．3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义．4．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算．5．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念．6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关的计算．7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．8．了解胶体是一种常见的分散系．1.化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解，相互关系及计算应用．2．溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉及，内容相对简单，应引起同学们的重视．1．二氧化碳的摩尔质量为，22gCO2的物质的量为，所含的分子数为，标准状况下，该气体所占的体积为.(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度mol/L.(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度mol/L.(3)用c、ρ表示溶质的质量分数%.(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度g3．Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是，区分胶体和溶液的简单方法是，能使Fe(OH)3胶体聚沉的常用方法有：式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为标准状况下气体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质反应放出或吸收的热量，单位为kJ；ΔH为反应热，单位为kJ/mol(注意应用时与热化学方程式的系数相对应)；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V为溶液体积，单位为L.进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2(1)1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用．1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算3．质量分数与溶解度之间的换算5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(2)两溶液等体积混合：分散系(1)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应．(2)提纯、净化胶体的方法是渗析．(3)制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色．考点已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．3