课件-全国-2009_高考化学总复习系列精品课件： 化学反应及其能量变化（共103张PPT）.rar

化学反应及其能量变化[课前导引]1.(04江苏)下列说法或表示法正确的是:1.(04江苏)下列说法或表示法正确的是:答案：C，A中是反应热与物质状态的问题，因为固体硫变为硫蒸气要吸热，所以A错；B中H>0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中反应放热，H应小于0。2.(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H22.(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2答案：D强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol;H1>－57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H2<－57.3kJ/mol，故D符合题意。[考点搜索]1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。2.掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。3.准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。[链接高考]例1.(05江苏)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是:A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g)解析：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：例2.(05全国卷I)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:解析：此题考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。侧重考查分析、应用和计算的能力。由题设知2molCO2→2bkJ→1molC2H2，则乙炔的热方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－4bkJ/mol，或C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=－2bkJ/mol，故选A。例3(05江苏).通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：请回答下列问题：请回答下列问题：(2)右图立方体中心有“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(2)右图立方体中心有“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：[在线探究]1.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=－Q11.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=－Q1解析：本题是对反应热计算的考查，关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故利用①③两个反应进行计算。112L混合气体中n(CH4)=4mol，n(H2)=1mol，故112L混合气体所放出的热量为4Q1＋0.5Q3，答案为A。2、已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是:①C8H18(1)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1);H=+5518kJ·mol－1②C8H18(1)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1);H=－5518kJ·mol－1③H++OH-=H2O;H=－57.3kJ·mol－1④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H=+57.3kJ·mol－1A.①③B.②③C.②④D.只有