课件-全国-2009_高中化学实验复习-气体的制备专题课件.rar

1、装置的设计:发生---净化---干燥---收集(量气)(主要实验应用)---尾气处理2、气密性检查3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题4、历年高考题选1、标准检查法（微热法）3、启普发生器的气密性检查思考：如何检查该装置的气密性？气体发生装置的基本类型:注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热该装置可用于制备O2、NH3和CH4启普发生器(1)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应可用于制备H2、O2、H2S、SO2、NO2、NO和C2H2注意事项（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度A可用于制备Cl2、HCl、和C2H4、CO常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂:如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。常见干燥装置:根据净化药品的状态和净化条件洗气瓶（如图c）:干燥与除杂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：如P2O5、硅胶等。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。如CaCl2另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低）。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度排水法(排饱和溶液法)4、尾气处理装置3、可燃性气体用燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。5、量气装置三、注意的几个问题3、具有特殊作用的实验改进装置3、具有特殊作用的实验改进装置例2、根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是。(2)进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为。(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。⑶B中2H2+O2=2H2O（1分）D中N2+3H22NH3（2分）⑷碱石灰（2分）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。（2分⑵ACaCO3，并由漏斗加入6mol·L-1HCl；B蒸馏水（或答水）；C冰水（或答冷水）；D被氯化钠饱和的浓氨溶液；E为6mol·L-1H2SO4。③防污染安全装置：如图（4）所示，灼烧式可用于除尾气CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒气体进入空气中。从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。例1、下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择正确的序号填入空格内。(1)制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的试剂是A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠与浓盐酸(2)洗气瓶Y中所盛的液体应是(不允