试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第28课时 溶液的浓度试题 （新版）新人教版.doc

1溶液的浓度1.重点:（1）溶质的质量分数的有关计算；（2）配制16%的氯化钠溶液。2.难点:（1）溶质的质量分数的有关计算；（2）溶质的质量分数与溶解度的关系；（3）溶质质量分数的含义。1.溶液的浓度：溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数，通常以百分比表示。公式：①②溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量＝溶液的体积×溶液的密度＝溶质的质量÷溶质的质量分数③一定温度下某饱和溶液中：注意：（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。（2）溶质的质量分数是质量比，用百分数来表示，一般与温度无关。（3）对于有颜色的溶液，颜色越深，浓度越大（即溶质的质量分数越大）。2.有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算依据（1）加水稀释：稀释前后溶液中的溶质质量不变；（2）加溶质增浓：原溶液中的溶质与加入的溶质（只算溶解的部分，未溶解的部分不算）的质量之和等于溶解后溶液中的溶质的质量；（3）蒸发溶剂浓缩：蒸发前后（没有溶质析出）溶液中的溶质质量不变；（4）溶液混合：混合前各溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。3.溶质、溶液质量的判断（1）当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量；（2）当物质不与溶剂发生反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量；（3）如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中溶质为反应生成的能溶的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数；（4）在涉及溶液中发生化学反应的计算时，应注意：①计算时要将纯物质的质量带入化学方程式中，不能将溶液的质量直接代入计算，要将溶液的质量换算成溶质的质量再带入化学方程式进行计算；②求溶质质量分数时，一定要弄清楚溶质是什么，再根据题意逐一计算出溶质的质量和溶液的质量；③要分析已知量，找出能带入化学方程式中进行计算的有用数据，如对于固体、液体之间反应有气体生成的，反应前后敞口容器内减少的质量就是生成气体的质量；④注意溶质的来源可能有多种，既有反应生成的，又有原来就存在的，需要求和；（5）求所得溶液的质量有两种方法：①溶液组成法：即分别找出溶质的质量和溶剂的质量，然后求和；②质量守恒法：即反应后溶液的质量＝反应前所有物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－其他不参加反应且不溶的物质的质量。配制一定溶质质量分数的溶液（1）仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。步骤①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积。②称量（量取）：用托盘天平称取固体溶质的质量，倒入干燥的烧杯中；选用合适的量筒量取溶剂的体积。③溶解：将量好的溶剂倒入已加好溶质的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之充分溶解。④装入试剂瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数），放入试剂柜中。注意：量筒的选取应遵循“大而近”的原则，即在保证一次量取的前提下，选取与所量液体体积最接近的量程的量筒；不能在量筒内配制溶液；易腐蚀、易潮解的物质应在玻璃器皿内称量。（3）常见的误差分析①质量分数偏大，导致质量分数偏大的原因是溶质量多了或溶剂量少了。a称量前天平未调平，天平指针偏右。b量溶剂时，俯视读数。c量筒中的水未完全倒入烧杯。②质量分数偏小，导致质量分数偏小的原因是溶质量少了或溶解量多了。a称量前天平未调平，天平指针偏左。b量溶剂时，仰视读数。c称量时左码右物（用了游码）。d溶质不纯（含杂质或水）。e倒溶质时有部分洒出。f烧杯内壁残留有水。一、选择题：1.现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()A.该溶液含溶质20gB.该溶液中,溶质质量:溶液质量=1︰6C.该溶液中,溶质质量:溶剂质量=1︰5D.该溶液中,溶液质量:溶剂质量=5︰4【答案】D.同时,溶质质量分数为20%.可以理解为2.有ng质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是()A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉(1/2)ng溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入(3/20)ngNaNO3E.加入(3/14)ngNaNO3【答案】BE3.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液【答案】A【解析